🍷 Tentukan Titik Didih Dan Titik Beku Larutan 32 Gram Belerang

A Titik beku larutan elektrolit > titik beku larutan non B. Titik beku larutan elektrolit = titik beku larutan non C. ∆tf larutan elektrolit > ∆tf larutan non elektrolit D. ∆tf larutan elektrolit 17. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak Titikbeku larutan NaCl 0,1 M dalam air adalah -0,36 o C, maka titik beku Suatu larutan glikol, C 6 H 6 O 2, memiliki titik beku 1,86 o C. Tentukanlah titik didih larutan 15,5 gram glikol apabila diketahui K f = 0,52, Kb = 1,86, Ar Informasi berikut untuk menjawab soal nomor 31 dan 32. 31. Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan Tentukantitik didih dan titik beku larutan berikut! a. Titik beku larutan 64 gram naftalena dalam 100 gram benzena adalah 2,91 °C. Unsur-unsur periode ketiga terdapat di alam dalam keadaan terikat, kecuali belerang dan argon. 28. Kerapatan muatan Al3+ berpengaruh terhadap: a. Sifat ikatan ion/kovalen aluminium oksida dan sifat amfoternya. Xurea + X air = 1. 0,2 + X air = 1. X air = 0,8. P larutan = X air x Pair. P larutan = 0,8 x 17,5 mmHg. P larutan = 14 mmHg. Itulah beberapa rumus kimia yang bisa kamu pelajari untuk memudahkan kamu dalam menjawab berbagai macam soal kimia. Kalau kamu merasa rumus-rumus ini belum cukup, kamu bisa cobain produk SOAL, solusi latihan soal online A. 10 gram B . 32 gram C . 160 gram Kunci : E Penyelesaian : yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama B . titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut C . titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit D . semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan Titikdidih larutan: T d larutan = T d + T d pelarut = 100 + 0,032 = 100,032°C PENURUNAN TITIK BEKU Selain mengakibatkan kenaikan titik didih, penurunan tekanan uap menyebabkan penurunan titik beku larutan terhadap titik beku pelarut murni. Selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut disebut penurunan titik beku ( T b ). ViewKENAIKAN TITIK DIDIH CHEM 108 at Pasadena City College. KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN 1. Glukosa (C6H12O6) yang massanya 18 gram dilarutkan ke dalam 200 mL air. Berapaka titik Larutanurea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 o C. Bila K f molala air = 1.85 o C dan K b molal air = 0,52 o C, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah A. 2,60 o C C. 0,892 o C E. 0,026 o C A kenaikan titik didih D. penurunan titik beku. B. Penurunan titik didih Berikuti ini larutan yang diharapkan memiliki titik didih paling tinggi adalah .. A. Ca(NO 3) 2 0,3 M A. 8,32 gr B. 6,32 gr C. 3,16 gram D. 2,39 gram E. 1,58 gram. 26. Logam di bawah ini yang dapat mencegah Kb = Tetapan Kenaikan titik didih molal (air = 0,52 o C/m) Penurunan Titik Beku (∆T f) Dengan penambahan zat terlarut. Titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa. Jika titik beku pelarut (T fo) dan titik beku larutan (T fL ). Maka berlaku : Titikleleh normal dan titik didih air pada 1 atm masing-masing adalah 0°C dan 100°C. Apa yang akan terjadi jika peleburan dan pendidihan dilakukan pada beberapa tekanan lain? Gambar 11.40 (b) menunjukkan bahwa peningkatan tekanan di atas 1 atm akan menaikkan titik didih dan menurunkan titik leleh. Larutanglukosa (Mr=180) memiliki titik didih 101,04 0 C. Jika diketahui Kd air=0,52 0 C/mol , tentukan persen massa (%) glukosa dalam larutan tersebut ! 33. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi : 2AtB. terjawab • terverifikasi oleh ahli M = gram/Mr x 1000/p= 30/60 x 1000/500 = 1 molalDelta Tb = m Kb= 1 x 0,52= 0,52 °CTb = 100,52°CDelta Tf = m Kf= 1 x 1,86= 1,86°CTf = -1,86°C itu kenapa bisa² 100,52 ya jwabannya Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanKenaikan Titik DidihTentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa Mr = 180 dalam 500 gram air. Kb air = 0,52 C m^-1 dan Kf air = 1,86 C m^-1 Kenaikan Titik DidihPenurunan Titik BekuSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0328Di antara larutan-larutan berikut, larutan yang mempunyai...0213Berapakah titik didih larutan yang terbentuk dari 20 gram...0304Suatu larutan terdiri atas 12 gram zat X non-elektroli...0113Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 100 gram air, Hi...Teks videoHaiko fans disini terdapat sebuah soal Tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa dengan MR nya adalah 180 dalam 500 gram air. Apabila diketahui nilai KB air dan KF dari air disini kita akan menentukan titik didih titik didih itu adalah TB dimana rumusnya adalah TB = Delta TB ditambah dengan TB dari pelarutnya dan di sini itu diperoleh dari rumus seperti ini kita Uraikan terlebih dahulu Delta TB ini = TB dikurangi dengan tbp TB nya ini merupakan t b dari larutannya dari sini kita akan menentukan titik beku dari larutan glukosa. Namun tidak hanya rumus ini saja ini terdapat satu lagi rumus di mana rumus yaitu = Delta TB = KB ikan dengan molalitasnya untuk mencari molalitas itu kan sama dengan massa dibagi dengan MR lalu dikalikan dengan 1000 per Masa dari pelari dalam gram maka dari sini kita Uraikan terlebih dahulu KB ini dikalikan dengan massa dibagi dengan MR lalu dikali dengan 1000 dan dibagi dengan massa pelarut nya di sini ditulis massa dari glukosa maka = AB adalah 0,52 derajat Celcius per m dikalikan dengan masanya disini adalah 18 gram dibagi dengan MR nya yaitu 80 gram per mol lalu dikalikan dengan 1500 gram dari sini akan diperoleh nilai dari Delta TB atau titik atau perubahan titik didihnya itu sebesar 0,104 derajat Celcius dari sini kita akan mencari titik didih dari larutan nya dimana rumusnya tadi ini maka t b dari larutan glukosa ini = Delta TB nya adalah 0,10 derajat Celsius ditambah dengan TB dari pelarut atau titik didih pelarut karena pelarutnya air titik didih air adalah 100 derajat Celcius sehingga diperoleh dari titik didih glukosa ini = 100 koma 104 derajat Celsius selanjutnya kita akan mencari titik beku di mana titik beku itu rumusnya adalah Delta TF ini = t dari pelarut dikurangi dengan TF dari larutan nya yaitu glukosanya untuk menentukan nya itu bisa juga menggunakan yang namanya Delta TF ini sama dengan KF dikalikan dengan molalitas maka langsung saja kakeknya adalah 1,86 derajat Celcius per m dikalikan dengan massa dari glukosa dibagi dengan MR lalu dikalikan dengan 1000 dan dibagi dengan 500 disini massa dari pelarutnya yaitu Ayah sehingga akan diperoleh 1,86 dikalikan dengan massa glukosa 18 dibagi 180 dikalikan dengan 1500 sehingga akan diperoleh nilai Delta TF yaitu sebesar 0,372 derajat Celcius nya karena kita akan mencari TFG atau titik beku dari larutan glukosa ini = f p dikurangi dengan Delta TF nya tv-nya adalah titik beku dari air yaitu 0 derajat Celcius dikurangi dengan 0,372 derajat Celcius sehingga diperoleh nilai dari titik beku glukosa itu 0 Maaf minus 0,372 derajat Celcius berikut adalah jawabannya sampai pagi soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul LAPORAN PERCOBAAN KIMIA Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Disusun Oleh Kelompok 13 Kelas XII IPA 3 Dicky A Putri Elita R Septiani Fatma Sri Devi S SMAN NEGERI 4 TAMBUN SELATAN TAHUN PELAJARAN 2013/2014 Kata Pengantar Puji dan syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa karena berkat ridho dan karunia-Nya kami dapat menyelesaikan karya ilmiah dengan lancar dan tidak lupa kami mengucapkan terima kasih kepada ibu Diah selaku guru pembimbing kami. Di dalam karya ilmiah ini kami menyajikan laporan dari percobaan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Kami harap makalah ini dapat menambah wawasan bagi para pembaca walau demikian. Kami menyadari kekurangan dari makalah ini seperti tertulis pada pepatah, “Tak ada gading yang tak retak”. Kami mengharapkan kritik dan saran yang dapat membangun ilmiah kami. Terima kasih dan selamat membaca. Bekasi, 14 Oktober 2013 Penulis Daftar Isi Tujuan Percobaan ﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ.. .1 Teori ﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ… 1 Alat dan Bahan ﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ. 2 Cara Kerja Titik 3 Titik Bekuﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ…ﾅ 4 Tabel Data Pengamatan ﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ 6 Analisa Data ﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ….. 7 Kesimpulan ﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ… 9 Daftar Pustaka ﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ…ﾅﾅﾅﾅ… 9 Lampiranﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅﾅ. Titik didih dan Titik beku Larutan. Tujuan Percobaan Mengetahui titik didih berbagai macam larutan. Mengetahui titik beku berbagai macam larutan. Teori Titik didih adalah suhu temperature dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang di alami oleh cairan. Sebuah cairan di dalam vacuum akan memiliki titik didih yang rendah dibandingkan jika cairan itu berada di dalam tekanan atmosfer. Sedangkan, titik beku suatu zat merupakan suhu diman wujud padat dan wujud cair berada dalam keseimbangan termal. Pada titik beku, benda sedang mengalami perubahan wujud dari cair ke padat atau dari padat ke cair selama perubahan wujud suhu benda selalu tetap. Alat dan Bahan Alat Termometer f. Spirtus Lampu minyak Gelas kimia h. Kaki Tiga Neraca i. Kawat pembakar spirtus Gelas biasa Bahan Aquades 100gr NaCl 0,2m 1,17gr Belerang S 0,1m 2,56gr Perhitungan Gram. NaCl Air Garam m = Gr/Mr x 1000/P = Gr/58,5 x 1000/100 Gr = 0,2 x 5,85 = 1,17 gr S Belerang m = Gr/Mr x 1000/P 0,1 = Gr/256 x 1000/100 = Gr = 25,6 x 0,1 = 2,56 gr Cara Kerja Titik Didih Aquades 100 gr Masukan aquades 100 gram ke dalam gelas ukur. Didihkan aquades tersebut dengan pembakar spirtus, tunggu hingga mendidih. Ukur titik didih aquades menggunakan termometer. Catat hasil didihan Larutan NaCl 1,17 gr dengan 0,2 m. NaCl Air Garam m = Gr/Mr x 1000/P = = Gr/58,5 x 1000/100 Gr = 0,2 x 5,85 = 1,17 gr Larutan NaCl 1,17 gr dengan 100 gr aquades ke dalam gelas ukur. Didihkan larutan tersebut dengan pembakar spirtus, tunggu hingga mendidih Ukur titik didih larutan NaCl menggunakan termometer. Catat hasil didihan. Larutan Belerang 2,56 gr dengan 0,1 m S Belerang m = Gr/Mr x 1000/P 0,1 = Gr/256 x 1000/100 = Gr = 25,6 x 0,1 = 2,56 gr Larutan belerang 2,56 gr dengan 100 gr aquades ke dalam gelas ukur. Didihkan larutan tersebut dengan pembakar spirtus, tunggu hingga mendidih Ukur titik didih larutan belerang dengan termometer Catat hasil yang di dapat. Titik Beku Aquades 100 gr Masukkan butiran-butiran es batu dalam baskom sampai kira-kira ﾾ nya. Tambahkan 4 sendok makan garam dapur. Aduk campuran ini dengan pengaduk. Campuran ini adalah campuran pendingin. Isi gelas kimia dengan 100 gr Aquades. Masukkan gelas kimia ke dalam baskom yang berisi campuran pendingin sambil mengaduk campuran pendingin sampai air membeku sepenuhnya. Keluarkan gelas kimia dari campuran pendingin. Dengan hati-hati aduklah aquades dari gelas kimia itu dengan menggunkaan termometer dengan cara naik turun. Lihatlah termometer dan catat hasilnya. NaCl 1,17 gr. NaCl Air Garam m = Gr/Mr x 1000/P = Gr/58,5 x 1000/100 Gr = 0,2 x 5,85 = 1,17 gr Masukkan butiran-butiran es batu dalam baskom sampai kira-kira ﾾ nya. Tambahkan 4 sendok makan garam dapur. Aduk campuran ini dengan pengaduk. Campuran ini adalah campuran pendingin. Isi gelas kimia dengan 1,17 gr larutan NaCl. Masukkan gelas kimia ke dalam baskom yang berisi campuran pendingin sambil mengaduk campuran pendingin sampai larutan membeku sepenuhnya. Keluarkan gelas kimia dari campuran pendingin. Dengan hati-hati aduklah larutan NaCl dari gelas kimia itu dengan menggunkaan termometer dengan cara naik turun. Lihatlah termometer dan catat hasilnya. Belerang 2,56 gr. S Belerang m = Gr/Mr x 1000/P 0,1 = Gr/256 x 1000/100 = Gr = 25,6 x 0,1 = 2,56 gr Masukkan butiran-butiran es batu dalam baskom sampai kira-kira ﾾ nya. Tambahkan 4 sendok makan garam dapur. Aduk campuran ini dengan pengaduk. Campuran ini adalah campuran pendingin. Isi gelas kimia dengan 2,56 gr larutan Belerang. Masukkan gelas kimia ke dalam baskom yang berisi campuran pendingin sambil mengaduk campuran pendingin sampai larutan Belerang membeku sepenuhnya. Keluarkan gelas kimia dari campuran pendingin. Denga hati-hati aduklah larutan Belerang dari gelas kimia itu dengan menggunkaan termometer dengan cara naik turun. Lihatlah termometer dan catat hasilnya. Tabel pengamatan Titik Didih. Titik Beku Analisa Data. TITIK DIDIH. Bedasarkan hasil percobaan titik didih aquades adalah 89? dan tidak sama dengan 100? karena aquades yang di didihkan sudah terkontaminasi dengan tidak sengaja. Aquades pun tidak sama dengan larutan yang lain karena larutan NaCl dan Belerang bukan air murni. Larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah Belerang dan NaCl karena ia memiliki zat yang bisa membuat cepat menaikan titik didih. Manfaat percobaan ini adalah kita dapat mengetahui titik didih beberapa larutan dan kita dapat mengetahui cara membuat larutan. TITIK BEKU. Berdasarkan hasil percobaan titik beku aquades adalah 6? dan tidak sama dengan 0? karena aquadesnya tidak terlalu beku. Titik beku Aquades tidak sama dengan titik beku larutan yang lain karena masing-masing larutan membeku dengan beku yang berbeda. Aquades = 6? NaCl = 3? Belerang = 5? Larutan yang memiliki titik beku tertinggi adalah NaCl karena larutan NaCl mudah larut dan membeku. Manfaat percobaan titik beku adalah mengetahui pengaruh penambahan es balok dan garam terhadap proses pembekuan suatu larutan, Mengetahui perbandingan titik beku aquades dan suatu larutan, dan untuk mengetahui Mr suatu larutan. Kesimpulan. Kenaikan titik didih yang paling tinggi adalah NaCl dan Belerang. Penurunan titik beku tertinggi adalah NaCl dengan 3?. Semakin besar kemolalan suatu larutan, semakin rendah titik beku larutan. Titik didih adalah suhu saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan uap luar. Kenaikan titik didih adalah selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut. Faktor yang mempengaruhi kenaikan titik didih adalah konsentrasi molalitas dan harga kb. Daftar Pustaka Lampiran SOAL Titik didih Tuliskan tujuan praktikum hari ini Jawab mengetahui titik didih larutan aquades,NaCl2, dan S Isilah tabel data pengamatan di bawah ini Berdasarkan hasil percobaan, berapakah titik didih aquadesh? Apakah sama dengan 0?C? Jika tidak sama, menurut kalian apa penyebabnya? Jawab Bedasarkan hasil percobaan titik didih aquades adalah 89? dan tidak sama dengan 100? karena aquades yang di didihkan sudah terkontaminasi dengan tidak sengaja Apakah titik didih aquadesh sama dengan titik beku larutan yang lain? Beri penjelasan hasil pengukuran kalian Jawab Aquades pun tidak sama dengan larutan yang lain karena larutan NaCl dan Belerang bukan air murni. Manakah larutan yang memiliki titik beku tertinggi? Menurut kalian apa penyebabnya? Jawab Larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah Belerang dan NaCl karena ia memiliki zat yang bisa membuat cepat menaikan titik didih. Tuliskan manfaat percobaan hari ini menurut kalian! Jawab Manfaat percobaan ini adalah kita dapat mengetahui titik didih beberapa larutan dan kita dapat mengetahui cara membuat larutan. SOAL Titik Beku Tuliskan tujuan praktikum hari ini Jawab mengetahui titik beku larutan aquades,NaCl2, dan S Isilah tabel data pengamatan di bawah ini Berdasarkan hasil percobaan, berapakah titik beku aquadesh? Apakah sama dengan 0?C? Jika tidak sama, menurut kalian apa penyebabnya? Jawab Berdasarkan hasil percobaan titik beku aquades adalah 6? dan tidak sama dengan 0? karena aquadesnya tidak terlalu beku. Kenapa titik beku aquadesh tidak sama dengan titik beku larutan yang lain Jawab Titik beku Aquades tidak sama dengan titik beku larutan yang lain karena masing-masing larutan membeku dengan beku yang berbeda. Aquades = 6? NaCl = 3? Belerang = 5? Manakah larutan yang memiliki titik beku tertinggi? Menurut kalian apa penyebabnya? Jawab Larutan yang memiliki titik beku tertinggi adalah NaCl karena larutan NaCl mudah larut dan membeku. Tuliskan manfaat percobaan hari ini menurut kalian! Jawab Manfaat percobaan titik beku adalah mengetahui pengaruh penambahan es balok dan garam terhadap proses pembekuan suatu larutan, Mengetahui perbandingan titik beku aquades dan suatu larutan, dan untuk mengetahui Mr suatu larutan.

tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang